Trabalho de religião Turma 83 Walter Jobim

O artista canadense Chris Hill usou as princesas da Disney para representar os sete pecados capitais. Os desenhos, que parecem cartas, seguem um padrão de cores e apresentam as princesas em poses que representam cada uma das características.

Os Sete Pecados Capitais

Bela Adormecida/Preguiça

Bela/Vaidade

Branca de Neve/Gula

Cinderela/Luxúria

Jasmine/Ira

Sininho/Inveja

Ariel/Avareza

Além dele, a artista Patricia Lestari, que tem apenas 18 anos, usou a mesma técnica e criou imagens com as sete virtudes.

As Sete Virtudes

Giselle/Caridade

Esmeralda/Bondade

Mulan/Humildade

Pocahontas/Castidade

Rapunzel/Paciência

Tiana/Perseverança

Bela/Equilíbrio

Pessoal segue o link para os experimentos de Química
http://www.quimica2011.org.br/arquivos/Experimentos_AIQ_jan2011.pdf

1- Associe o nome das substâncias com as formulas  apresentadas:

a)Cloreto de Prata                              (    ) NaF

b)Sulfato de Sódio                             (   ) Al Br₃

c) Nitrato de FerroII                          (   ) KClO₄

d) Sulfeto de Magnésio                     (   ) CaCO₃

e)Carbonato de Cálcio                       (   ) MgS

f)Perclorato de potássio                      (   ) Fe(NO₃)₂

g) Brometo de alumínio                     (   ) Na₂SO₄

h) Fluoreto de Sódio                          (   ) AgCl

i) Óxido de Sódio                              (   ) Na₂O

j) Dióxido de Carbono                       (   ) SO₂

k) Monóxido de Nitrogênio               (   ) BaO

l) Óxido de Prata                               (   ) Ag₂O

m) Óxido de Bário                             (   ) NO

n) Dióxido de Enxofre                       (   ) CO₂

                         

3- Qual é o nome do composto KOH?

a) hidróxido de cálcio

b) hidróxido de potássio

c) ácido cobaltídrico

d) ácido carbônico

4. Qual é o nome do composto HF?

a) hidróxido de flúor

b) hidreto de flúor

c) ácido fluorídrico

d) ácido carbônico

5. Qual é o nome do composto LiH?

a) hidróxido de lítio

b) hidreto de lítio

c) ácido litídrico

d) óxido de lítio (I)

6. Qual é o nome do composto MgO?

a) hidróxido de magnésio

b) hidreto de magnésio

c) ácido magnésico

d) óxido de magnésio

7. Qual dos compostos abaixo é um sal?

a) H₂SO₄

b) HBr

c) Na₂CO₃

d) LiOH

8. Qual dos compostos abaixo é um óxido?

a) Al(OH)₃

b) SeO₂

c) HNO₃

d) H₂O₂

9.A alternativa que apresenta, respectivamente, a fórmula de um óxido, de uma base e de um sal é:

a) RbOH, H‚SO₄ e NaCℓ.

b) N₂O₅, Mg(OH)₂ e KI.

c) BaSO₄, NaOH e AgNO₃.

d) Fe₂O₃, HMnO₄ e Pb(OH)₂.

e) CoO, Ba(OH)Cℓ e H₂PO₄.

10- Assinale o item que contem apenas ácidos

a) H₂S, NaCℓ, KOH

b) HBr, HCℓ, H₂SO₄

c) NaCℓ, Ba(OH)₂, BaS

d) HCℓ, NH₄OH, BaS

e) NaOH, LiOH, Ca(OH)₂

11- Assinale o item que contém apenas bases:

a) H₂S, NaCℓ, KOH

b) HBiO, H₂O, CaBr₂

c) HNO₂, Ba(OH)₂, KCℓ

d) HCℓ, NH₄OH, BaS

e) NaOH, LiOH, Ca(OH)₂

12- Assinale o item que contem apenas sais.

a) H₂S, NaCℓ, KOH

b) HBiO, H₂O, CaBr₂

c) NaCℓ, CaCℓ₂, BaS

d) HCℓ, NH₄OH, BaS

e) NaOH, LiOH, Ca(OH)₂

13. Uma base tem fórmula M(OH)₃. O elemento M pode ser:

a) enxofre

b) chumbo

c) alumínio

d) cálcio

e) sódio

14. Associe o nome das substancias com as formulas apresentadas:

a) ácido fosfórico                   (   )  HF

b) hidróxido de potássio        (   )  AuOH

c) ácido fluorídrico                (   )  Zn(OH)₂

d) hidróxido de ouro-I           (   ) KOH

e) ácido sulfídrico                  (   )  Al(OH)₃

f) hidróxido de zinco             (   )  LiOH

g) ácido carbônico                  (   )  HCl

h) hidróxido de alumínio       (   )  H₂CO₃

i) ácido clorídrico                   (   )  H₃PO₄

j) hidróxido de lítio                (   )  H₂S

Função óxido

Os óxidos são compostos formados por apenas dois elementos químicos (compostos binários), em que obrigatoriamente um deles precisa ser o oxigênio.

Os dois exemplos mais característicos de óxidos são a água (H2O), presente em quase tudo em nosso planeta, e o gás carbônico (CO2), utilizado, por exemplo, pelos seres produtores das cadeias alimentares, no processo da fotossíntese.

Compostos binários formados por oxigênio e flúor não são considerados óxidos, pois suas propriedades se diferenciam dos óxidos em geral.

Os óxidos podem ser formados pela combinação do oxigênio com quase todos os elementos da tabela periódica, metais e ametais. São encontrados sob a forma de inúmeros minerais, destacando-se o minério de ferro (Fe2O3), chamado hematita, e o minério de alumínio (Al2O3), chamado bauxita. Esses minérios são utilizados na obtenção de ferro e de alumínio metálicos.

Óxidos são compostos binários formados por oxigênio e por outro elemento químico diferente do flúor.

Função Base

Função base (ou hidróxido)

A função base é caracterizada por substâncias que apresentam o grupo hidroxila (OH)^-1 ligado a metais. Devido a presença desse grupo, essas substâncias são também chamadas de hidróxidos. Um exemplo dessa função é a cal hidratada, utilizada em pinturas de paredes, cuja fórmula é Ca(OH)₂.

As bases são formadas pela ligação iônica do ânion hidroxila (OH)^- com um metal; são, portanto, compostos iônicos.

Existe, no entanto, um exceção, que é o hidróxido de amônio (NH₄OH), uma base que não possui um metal em sua fórmula, apesar de ser um composto iônico.

Nas bases, o ânion hidroxila apresenta um átomo de hidrogênio ligado a um átomo de oxigênio por compartilhamento de elétrons (ligação covalente); esse ânion hidroxila tem carga -1, portanto forma uma ligação iônica com um cátion.

Por isso, quando isolado esse ânion apresenta carga -1. Observe:

Dissociação das bases

Da mesma forma que, em presença de água, os ácidos produzem por ionização o cátion H⁺, para que uma substância pertença à função base é necessário que, ao ser adicionada à água, produza como ânion exclusivamente a hidroxila (^-OH).

Veja as equações a seguir:

Ao ser dissolvido em água, o hidróxido de sódio (NaOH) se dissocia, originando íons livres Na⁺ e OH^-.

Exercícios sobre Ácidos

Relacione a coluna da direita de acordo com a coluna da esquerda dos seguintes ácidos:

a- ácido fluorídrico                                                                (   )  HNO3

b- ácido clorídrico                                                                 (   )  HCl

c- ácido bromídrico                                                               (   )  HF

d- ácido iodídrico                                                                  (   )  H3BO3

e- ácido sulfídrico                                                                  (   )  H2S

f- ácido fosfórico                                                                  (   )  H2CrO4

g- ácido nítrico                                                                      (   )  HBr

h- ácido carbônico                                                                 (   )  H2CO3

i- ácido bórico                                                                       (   )  H3PO4

j- ácido crômico                                                            (   )  HI 

Ácido utilizados no dia-a-dia

Ácido clorídrico (HCl)

O ácido impuro (técnico) é vendido no comércio com o nome de ácido muriático;

Recipiente contendo ácido muriático

· É encontrado no suco gástrico, produzido pelas células parietais, responsável pela acidez estomacal;

 

Esquema representativo do estômago contento suco gástrico (HCl)

· É um reagente muito usado na indústria e no laboratório;

· É usado na limpeza de pisos após a caiação das paredes (cal hidratada Ca(OH)2) , para remover os respingos de cal;

HCl(aq) + Ca(OH)2(s) → CaCl2(aq) + 2 H2O

· É usado na limpeza de superfícies metálicas antes da soldagem dos respectivos metais.

Ácido fluorídrico (HF)

•O ácido fluorídrico (HF) é uma substância que deve ser utilizada com muito cuidado. O seu maior perigo é que, se em contato com a pele, ela não queima a pele, mas seus danos são internos. Como não são vistos, muitas pessoas acabam deixando que ele haja. O que ele faz é entrar pela e pele e atacar o cálcio dos ossos. Enfraquecendo e até corroendo parte do osso.

•Tem a particularidade de corroer o vidro, devendo ser guardado em frascos de plástico, por esta razão é usado para fazer gravações sobre o vidro.

Vidro de um automóvel com gravação do número do chassi feita com HF

Ácido cianídrico (HCN)

•O HCN é o gás de ação venenosa mais rápida que se conhece: uma concentração de 0,3 mg por litro de ar é imediatamente mortal;

•· É o gás usado nos estados americanos do Norte que adotam a pena de morte por câmara de gás;

•· A primeira vítima do HCN foi seu descobridor, Carl Wihelm Scheele, que morreu ao deixar cair um vidro contendo solução de HCN.

Câmara de gás utilizado em execuções nos EUA

 

Ácido sulfídrico (H2S)

•O H2S é um gás incolor, mais pesado do que o ar e inflamável com um forte odor desagradável de ovos podres. Esse gás é algumas vezes referido como "gás de cano de esgoto". Em pequenas concentrações ele pode irritar os olhos e atuar como depressivo; em elevadas concentrações ele pode provocar irritação do sistema respiratório superior e, durante longas exposições, edema pulmonar. Sendo mais denso que o ar, o H2S pode acumular-se em depressões e cavernas.

•Aquecendo as mãos no geiser (deserto chileno nos andes) que elimina H2S com odor de ovo podre.

 

Ácido sulfúrico (H2SO4) ·

É o ácido mais utilizado e importante nas indústrias e nos laboratórios, conhecido como “burro de carga”. O poder econômico de um país pode ser avaliado pela quantidade de ácido sulfúrico que ele fabrica e consome;

· O maior consumo de ácido sulfúrico é na fabricação de fertilizantes, como os superfosfatos e o sulfato de amônio;

É consumido em enormes quantidades em inúmeros processos industriais, como processos da indústria petroquímica, fabricação de papel, corantes, etc;

· É o ácido dos acumuladores de chumbo (baterias) usados nos automóveis;

  Bateria automotiva contendo solução de H2SO4

· Patricia Lefranc, antes e depois de ter sido ataca com ácido sulfúrico pelo ex-amante.

As chuvas ácidas em ambiente poluídos com dióxido de enxofre contêm H2SO4 e causam grande impacto ambiental. Efeitos da chuva ácida:

 

 Floresta negra na Alemanha em 1970 e 1983 depois da exposição à chuva ácida.

 

Estátua antes e depois da exposição à chuva ácida.

Ácido fosfórico (H3PO4)

•Os seus sais (fosfatos) têm grande aplicação como fertilizantes na agricultura;

•· É usado como aditivo (acidulante) em refrigerantes como Coca-Cola.

Refrigerante contendo H3PO4 como acidulante

Ácido carbônico (H2CO3)

É o ácido das águas minerais gaseificadas e dos refrigerantes. Forma-se na reação do gás carbônico com a água: CO2 + H2O à H2CO3

· Responsável pelo processo de formação da chuva ácida em ambientes não poluídos na ausência de descargas elétricas.

 

Bebidas contendo ácido carbônico (H2CO3)