quinta-feira, 16 de abril de 2020

Como ensinar Matemática nas séries iniciais


PROVA 1 - Como ensinar Matemática nas séries iniciais 

1 - (MAT 1.3) No Sistema de Numeração Decimal utilizamos os numerais seguintes, para representar qualquer número.
0, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8 e 9

2 - (MAT 1.13) Qual das alternativas abaixo apresenta corretamente a forma composta das somas?
200 + 10 + 8 = 218
800 + 5 = 805
500 + 30 = 530
200 + 10 + 7 = 217

3 - (MAT 1.15) Ao responder sobre o significado do algarismo zero no número 605, um aluno respondeu: “O algarismo zero indica ausência de dezenas, na ordem das dezenas”. Esse aluno:
Está correto, pois o zero de fato indica essa situação.

4 - (MAT 1.28) Para compor o número de alunos necessários para o desfile de 7 de setembro, o professor João precisa de 48 alunos. Até o momento conseguiu agrupar 39 alunos. Quantos alunos ainda faltam para compor o total de alunos para o desfile? Esta situação deve ser resolvida com uma operação de:
subtração

5 - (MAT 1.30) O dono de um restaurante comprou 10 toalhas de mesa. Cada toalha custou 9 reais. Quanto ele pagou pelas toalhas? Esta situação deve ser resolvida com uma operação de:
multiplicação

6 - (MAT 1.34) Pedro quer se desfazer da coleção de 14 moedas antigas, doando-as aos seus amigos. Para cada um deles vai doar 2 moedas. Quantos amigos Pedro tem? Esta é uma situação típica da operação divisão, conhecida como:
partilha

7 - (MAT 1.41) Num avião comercial as poltronas estão distribuídas em 30 filas, cada uma com 6 poltronas. Quantos passageiros podem ocupar esse avião de modo que a lotação fique completa? Essa é uma típica situação que envolve a seguinte ideia da multiplicação:
adição de parcelas iguais

8 - (MAT 1.20) Ao interpretar um problema, caso a situação apresentada indique as partes e pergunte sobre o todo, a situação pode ser de:
adição ou multiplicação.

9 - (MAT 1.42) Nos anos iniciais do ensino fundamental as operações e problemas ocorrem com números naturais. Na adição, a propriedade fechamento estabelece que:
a soma de dois números naturais resulta em outro número natural.

10 - (MAT 1.45) Ao ser convidada a resolver a soma: 25 + 43 + 75, uma criança respondeu rapidamente fazendo: 25 + 75 = 100 e 100 + 43 = 143. Na prática, essa criança aplicou a propriedade:
associativa

11 - (MAT 1.55) Para somar mentalmente: 15 + 25 + 45 + 12 + 55 uma criança agrupou algumas parcelas de duas em duas e rapidamente obteve a resposta. Certamente essa criança aplicou a propriedade:
Associativa 

12 - (MAT 1.57) Entre os pré-requisitos para aprender algoritmos a criança deve saber contar na base dez e utilizar corretamente o conceito de valor posicional. Para isso:
Cada agrupamento de 10 resulta na formação de uma ordem superior.

13 - (MAT 1.60) Ricardo ao fazer a contagem de bolinhas de gude que havia ganhado dos seus colegas, decidiu agrupá-las em sacolinhas, cada uma com uma dezena de bolinhas. Ao final, ele encheu 3 sacolinhas, sendo que na terceira ele colocou 6 bolinhas.
Ricardo fez uma contagem na base 10 e contou 2 dezenas e 6 unidades.

14 - (MAT 1.65) Ao ensinar adição e subtração é importante que as crianças aprendam as duas operações ao mesmo tempo, assim, elas verificam que são operações inversas e isso ajuda na resolução de diferentes situações-problema ou para fazer contas diversas. Vejam o modo como os alunos responderam ao resolver: 51 – 19.
I – Pensei em 51 – 20 e obtive 31. Mas era para retirar apenas 19, então adicionei 1 de volta, obtendo 32.
II – Fiz 50 – 20, igual a 30. Como arredondei 51 para 50 e 19 para 20, então precisei somar 2 de volta, obtendo 32.
III – Eu fiz assim. Pensei em 51 – 10 e achei 41. Então, contei em ordem decrescente 9 unidades, chegando ao 32, pois deve-se se subtrair no máximo 9 unidades.
As respostas II e III estão corretas e a resposta I está errada.
As respostas I, II e III estão corretas.

15 - (MAT 1.74) Considera-se que estratégias de ativação cognitiva são importantes para a criança aprender a resolver problemas mais complexos. Entre elas destaca-se:
aplicar o que aprendeu a novos contextos.

16 - (MAT 1.77) Crianças que gostam de estudar sozinhas podem se beneficiar de estratégias de controle da aprendizagem. Elas costumam estabelecer metas, organizar seus materiais e ainda:
criar um plano de estudos e focar nos conteúdos mais importantes.

17 - (MAT 1.91) Entre as afirmações abaixo, todas são verdadeiras exceto:
Fração é parte de um inteiro ou parte de um conjunto.

18 - (MAT 1.93) É comum muitas crianças ao somarem ou subtraírem frações de mesmo denominador, somarem os numeradores e somarem os denominadores. Esse tipo de erro ocorre devido ao fato das crianças:
Considerarem o numerador e o denominador como elementos das frações que devem sim serem somados, membro a membro.

19 - (MAT 1.95) A reta numérica é um recurso importante para representar operações com frações. Nesse sentido, o produto 3 x 3/4 ao ser representado na reta numérica resulta em:

9/4

20 - (MAT 1.96) No produto 3/4 x 1/2 uma boa compreensão dessa operação é interpretá-la como sendo a busca de:
quanto representa três quartos da metade de um inteiro.

21 - (MAT 1.101) Entre as causas da dificuldade em escrever números decimais em ordem crescente incluem-se:
não identificação do valor posicional e o significado da vírgula.

22 - (MAT 1.113) Uma prática importante ao dividir números decimais é.
igualar o número de casas decimais do dividendo e do divisor e operar como números inteiros.
23 - (MAT 1.114) Para se realizar operações com notas e moedas a criança precisa identificá-las bem como compará-las. Identifique abaixo, qual das trocas está correta.
uma moeda de R$ 1,00 pode ser trocada por 4 moedas R$ 0,25.

24 - (MAT 1.118) A prática de fazer estimativas é salutar e ajuda na determinação dos resultados de uma operação. Ao fazer 8 6/7+6 1/3 a criança deve estimar que essa soma
é maior que 14, devido às partes inteiras e menor 16, pois  6/7 é quase um inteiro e 1/3 é pouco menos que 0,5.

segunda-feira, 13 de abril de 2020

Primeiro Simulado


Segue o link do nosso primeiro Simulado
https://docs.google.com/forms/d/e/1FAIpQLSfTkirKQdtoS_XldWvv6CjsTFpSBTwnLJZXT7nJ1ZLhXcBh6w/viewform?usp=sf_link

Tabela periódica

Tabela periódica

A tabela tem os elementos químicos dispostos em ordem crescente de número atômico e são divididos em grupos (ou famílias) devido a características que são comuns entre eles. Cada elemento químico é representado por um símbolo, por exemplo a prata é representada por Ag devido a seu nome no latim argentum. Cada elemento possui ao lado de seu símbolo o número atômico e o número de massa.


Número atômico
O número atômico é utilizado para determinar a quantidade de prótons e elétrons de um átomo e permite identificar um elemento químico.
Número atômico é o código matemático utilizado como registro de identidade de cada elemento químico existente, ou seja, é o numeral que identifica um átomo como um elemento específico. Convencionou-se a letra Z maiúscula para representar esse número em qualquer situação (texto, exercício, etc).
Quando representamos o átomo de um elemento químico, seu número atômico é escrito sempre do lado esquerdo, na região inferior, como podemos observar no exemplo geral abaixo:
ZX

Na tabela periódica, a identificação do número atômico pode ser feita facilmente por ele ser o menor número presente no quadrado do elemento, já que o outro número (maior) refere-se à massa atômica do elemento.


Menor número presente no quadrado indica o número atômico do elemento
Outra importância do número atômico é que, em 1913, Moseley organizou a tabela periódica por ordem crescente desse número. Assim, é possível verificar que apenas o número atômico aumenta de forma inteira e consecutiva na tabela.

A identificação do número atômico na tabela periódica utiliza a sequência de números inteiros e consecutivos
Ter acesso ao número atômico em texto, exercício ou diretamente na tabela possibilita-nos saber diversas informações fundamentais sobre o átomo de um elemento, como:
·         Número de prótons no interior do núcleo;
·         Número de elétrons presentes na eletrosfera;
·         Conhecendo o número de elétrons do átomo, podemos realizar a sua distribuição eletrônica e, consequentemente, saber seus subníveis mais energéticos e mais externos;
·         Determinar o número de nêutrons no interior do núcleo do átomo, se também conhecermos o número de massa do átomo, que pode ser obtido pela expressão abaixo:
A = Z + n
ou
n = A – Z
A= Massa
Z= Numero atômico(prótons, elétrons)
N= Nêutrons
Essa fórmula também pode ser utilizada para determinar o número atômico, porém, para isso, devemos conhecer o número de massa e o número de nêutrons.
Exemplo da utilização do número atômico de um elemento químico:

Elemento: ouro (Au)
Destaques das informações do ouro na tabela periódica
Entre as informações desse elemento presentes na tabela, estão os valores 79 e 196,97. Portanto, o número atômico do ouro é 79. A partir de seu número atômico, sabemos que o elemento:
·         Possui 79 prótons no núcleo;
·         Possui 79 elétrons nas eletrosferas.

Períodos e Famílias da Tabela Periódica

Os períodos e as famílias da Tabela Periódica são, respectivamente, as colunas horizontais e verticais nas quais os elementos químicos estão organizados.

Classificação dos elementos

  • Metais: São bons condutores de calor e eletricidade. São sólidos nas CNTP (com exceção do mercúrio), além de maleáveis e dúcteis.
  • Não metais: São maus condutores de corrente elétrica e calor. Podem assumir qualquer estado físico na temperatura ambiente.
  • Gases nobres: Apresentam baixa reatividade, sendo até pouco tempo considerados inertes.
Os elementos podem ser classificados em representativos ou de transição (interna e externa). Os representativos são aqueles cuja distribuição eletrônica termina em s ou p. Os elementos de transição externa são aqueles cuja distribuição acaba em d, e os de transição interna acabam em f. A localização de um elemento na tabela periódica pode ser indicada pelo seu grupo e seu período. Os elementos de transição interna são os que se encontram nas duas linhas bem embaixo na tabela e na verdade é como se estivessem localizados no no sexto e sétimo período do grupo três.
Cada linha no sentido horizontal da tabela periódica representa um período. Eles são em número de sete, e o período em que o elemento se encontra indica o número de níveis que possui. Por exemplo o sódio (Na) está no período três, o que significa que o seu átomo possui três camadas eletrônicas.
Já os grupos são as linhas verticais que apresentam elementos químicos que compartilham propriedades. Por exemplo o flúor (F) e o cloro (Cl) estão no grupo 17 (ou 7A) por possuírem alta tendência de receber elétrons, o que chamamos de eletronegatividade. Alguns grupos possuem nomes específicos como os listados abaixo e os demais recebem o nome do primeiro elemento de seu grupo.
Grupo 1: Metais alcalinos: esses elementos são muito reativos principalmente com a água. Esta reatividade aumenta conforme aumenta o número atômico e o raio do átomo. Todos os elementos desse grupo são eletropositivos, metais bons condutores de eletricidade, e formam bases fortes. São sólidos a temperatura ambiente, apresentam brilho metálico e quando expostos ao ar oxidam facilmente. São utilizados na iluminação no caso das lâmpadas de sódio, na purificação de metais e na fabricação de sabões sendo combinados com a gordura.
Grupo 2: Metais alcalino-terrosos: Possuem esse nome por serem geralmente encontrados na terra. São bastante reativos, porém menos que os metais do grupo 1. Também são eletropositivos e são mais duros e densos do que os metais alcalinos. São utilizados em ligas metálicas como é o caso por exemplo do Berílio (Be), na composição do gesso e do mármore sendo o caso do cálcio (Ca) e em fogos de artifício magnésio (Mg) e estrôncio (Sr).
Grupo 16 (ou 6A): Calcogênios: Os elementos desse grupo recebem esse nome derivado do grego que significa “formadores de cobre”. Neste grupo pode-se perceber facilmente analisando todos os elementos do grupo a presença de características metálicas e não metálicas. Os elementos mais importantes deste grupo são o oxigênio (O) e o enxofre (S) sendo o primeiro o gás utilizado inclusive em nossa respiração e o último é responsável inclusive pelo fenômeno da chuva ácida.
Grupo 17 (ou 7A): Halogênios: São os elementos mais eletronegativos da tabela periódica, ou seja, possuem a tendência de receber elétrons em uma ligação. Podem se combinar com quase todos os elementos da tabela periódica. O flúor por exemplo possui aplicação na higiene bucal.
Grupo 18 (ou 8A): Gases nobres: possuem essa intitulação devido a ser constatado antigamente que não possuíam tendência alguma a formarem ligações. Isto ocorre devido à estabilidade de seus orbitais da camada mais externa completamente preenchidos. Hoje alguns compostos conseguiram ser preparados com estes elementos e incluem geralmente o Xenônio (Xe) que possui a primeira energia de ionização muito próxima do oxigênio.

Correção quinto trabalho de matemática

segunda-feira, 6 de abril de 2020

Quinto trabalho Matemática

Segue link para responder
https://docs.google.com/forms/d/e/1FAIpQLSfJYLust5Q8-in1k_7nGB41jaT4Rg1-ZFsNBp0s7q8AdoevjQ/viewform?usp=sf_link

Quinto trabalho - Estados físicos da matéria

Ler o texto, depois responder as perguntas, entrando no link.

ESTADO SÓLIDO, ESTADO LÍQUIDO E ESTADO GASOSO DA MATÉRIA:

A matéria pode estar em 3 estados.
No estado sólido os corpos têm sempre um volume e forma constantes, como é o caso de uma pedra ou de uma cadeira.
No estado líquido o volume é constante e a forma é variavel, já que pode ter diferentes formas conforme o espaço que ocupar. Exemplo disto é a água ou o leite.
No estado gasoso o seu volume e forma são variáveis, como por exemplo o gás ou o fumo de uma fábrica.

Mudanças de Estado Físico

A pressão e a temperatura são fatores determinantes para as mudanças de estado físico.
a) Fusão: passagem de sólido para líquido, com aumento de temperatura ou diminuição de pressão. Ocorre a uma determinada temperatura ( ponto de fusão), que permanece constante durante o processo. Com o aumento da pressão, o ponto de fusão fica mais alto.
b) Solidificação: passagem de liquido para sólido, com aumento da pressão. Ocorre a uma determinada temperatura (ponto de solidificação), que permanece constante.
c) Vaporização: passagem de liquido para gasoso, com aumento de temperatura ou diminuição de pressão.
Tipos:
- evaporação ( processo lento na temperatura ambiente);
- ebulição ( processo rápido, com formação de bolhas gasosas na massa líquida);
- calefação ( líquido em presença de superfície superaquecida).
d) Condensação ou liquefação: passagem de gasoso para liquido, com aumento de pressão ou diminuição de temperatura. Ocorre a uma determinada temperatura (ponto de condensação), que permanece constante.
e) Sublimação: passagem de sólido diretamente para gasoso e vice-versa.
 Lembre que:
-Ponto de ebulição: é a temperatura em que ocorre a ebulição ( ela é constante durante o processo). O ponto de ebulição aumenta com o aumento da pressão.
-A evaporação da água é tanto mais rápida quanto maior a superfície, maior a ação dos ventos e menor a umidade relativa do ar.
-A evaporação da água produz um gás invisível, que é o vapor de água.
-O ponto de ebulição da água, nas condições normais de pressão (ao nível do mar) é 1000 C.
-O ponto de fusão do gelo, nas condições normais de pressão, é 00C.
O diagrama a seguir mostra as mudanças de estado, com os nomes particulares que cada uma delas recebe.
"

  Como citado anteriormente, dois fatores são importantes nas mudanças de estado das substâncias: temperatura e pressão.
Entrar no seguinte link e responder:
https://docs.google.com/forms/d/e/1FAIpQLScKUSH4O7qrUeCNWx6YMJWPs8PL-1dxBdd2a_NLfMI9bDp44Q/viewform?usp=sf_link

domingo, 5 de abril de 2020

Resolução exercícios Fenômenos físicos e químicos

Fenômenos físicos

}São alterações sofridas pela matéria que não provocam nenhuma modificação na sua composição (substâncias que formam o material), ou seja, antes, durante e após a ocorrência de um fenômeno físico, as substâncias que constituem a matéria serão exatamente as mesmas.
Fenômenos químicos
}São alterações sofridas pela matéria que provocam modificação na sua composição, ou seja, as substâncias que formam a matéria antes da ocorrência de um fenômeno químico são diferentes das substâncias que compõem a matéria após o fenômeno.
Fenômeno Físico
Fenômeno químico
secagem de roupa pendurada no varal:
produção do álcool a partir da cana-de-açúcar
desaparecimento de bolinhas de naftalina colocadas em armários
produção do vinho a partir das uva:
produção do suco de tomate
queima de um fósforo
batida de carros
explosão após uma batida de carros:
produção da gasolina a partir do petróleo:
queima da gasolina
fabricação de fios de cobre a partir de uma barra de cobre
produção de plásticos a partir do petróleo
decomposição da luz solar por um prisma:
fotossíntese realizada pelas plantas:
açúcar ou sal de cozinha “desaparecem” quando colocados e agitados em pequena quantidade em determinado volume de água:
fabricação da coalhada a partir do leite
queda da neve
quando estamos com azia, geralmente tomamos sal de frutas dissolvido em água
enferruja mento de um prego
Curiosidade
}De acordo com os especialistas, da gasolina a partir do petróleo: mostra um fenômeno físico. Na separação, o petróleo é submetido a altas temperaturas até evaporar. Mais tarde ele resfria e volta ao estado líquido, em diferentes níveis, dentro da torre de destilação. Em cada nível, há um recipiente que coleta subprodutos como o Diesel, Querosene e a Gasolina.